Cuarto día: Identificación de sustancias. 08 Abril 2016

Hoy se estudian las algunas de las propiedades que sirven para identificar las sustancias.

Color, olor y combustibilidad.

Experiencia sencilla para identificar tres líquidos en tres botellas sin etiqueta ( agua, alcohol y aceite). Se puede comprobar que hay algunas propiedades que no sirven para identificar las sustancias , como la masa y volumen, pero otras si, como el olor, color y combustibilidad. La relación masa y volumen ( densidad) si sirve para identificar los líquidos.

Densidad.

Se mide la densidad de diferentes cantidades de sustancias, comprobando que no depende de la cantidad y se obtiene el mismo resultado para la misma sustancia.

Se estudia la flotabilidad de algunos objetos en agua, añadiendo sal en algunos casos, para estudiar su densidad .

Temperatura de ebullición

Se mide la temperatura de ebullición del agua y se comprueba que no depende de la cantidad de agua.

Se mide ahora la temperatura de ebullición del alcohol , pero NO directamente ya que es un líquido inflamable. Se mide en un tubo de ensayo sumergido en agua.

Minutos finales
Se acaba la tarde y para finalizar la jornada procedemos a identificar el hidrógeno producido al reaccionar HCl con Zn, mediante una llama. hay que tener la precaución de NO producir demasiado hidrógeno, ya que puede ser peligroso ( es explosivo ).

También se procede a introducir un huevo duro en un matraz erlenmeyer por efecto de una bajada de presión al apagar una llama dentro del matraz y producir un efecto de succión.

Tercer día: Separación de sustancias químicas. 01 Abril 2016

En esta jornada se pretende estudiar los principales métodos que existen para separar las sustancias presentes en una mezcla o en una disolución.

Destilación.

Comenzamos con este método por ser el más laborioso. Se destilan 200 mL de vino tinto. Se puede observar que el destilado, rico en alcohol es trasparente y además arde. Los azúcares y colorantes del vino permanecen en el matraz original. 

Filtración.
Se podía practicar este método de separación con cualquier mezcla tradicional ( arena y agua ), pero se ha optado por separar el yoduro de plomo ( de color amarillo ) obtenido de la reacción de nitrato de plomo con yoduro de potasio ( transparentes ), por ser más vistoso y por servir para practicar como preparar disoluciones.

El sólido insoluble , yodato de plomo ( amarillo ) se queda en el papel de filtro y el líquido filtrado con el nitrato de potasio disuelto permanece transparente.

Extracción y filtración
Se puede usar el líquido no destilado de la primera práctica para extraer parte de los colorantes del vino usando carbón activo y a continuación se procede al filtrado del líquido. Se puede observar que se han absorbido parte de los colorantes del vino. Con un método menos rudimentario se podrían extraer prácticamente en su totalidad.

Decantación y extracción
Se intenta disolver una pequeña cantidad de yodo en agua. Resulta muy dificil de disolver puesto que el yodo es un compuesto apolar.

Se vierte la mezcla en un embudo de decantación y luego se añade tolueno. Se observa que la mayor parte del yodo se disuelve en el tolueno ( menos denso que el agua ). El tolueno al ser un disolvente inmiscible con el agua se puede separar fácilmente de ésta.

Cromatografía
Separación de los distintos componentes de una tinta.
Se procede a sumergir el extremo de un papel de filtro coloreado en un recipiente con alcohol, observándose como se separan los componentes de la tinta.

Cristalización
Se hace una disolucióm saturada de sulfato de cobre , que es de color azul muy vistoso. Se vierte en un cristalizador y se deja pasar unos días para que se evapore el agua y aparezcan los cristales de sulfato de cobre.

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Segundo día: Estudio de las proporciones constantes. 11 marzo de 2016

En esta  sesión se pretende estudiar si los reactivos en las reacciones químicas pueden reaccionar en cualquier proporción, o por el contrario siempre los hacen en una proporción fija.

Para ello se procede a la realización de tres experiencias, dos de tipo cualitativo : electrolisis del agua y reacción de vinagre con bicarbonato de sodio. La otra experiencia es mas complicada y es de tipo cuantitativo: calculo  de la proporción en masa de cloro y de cinc en el cloruro de cinc, realizando su síntesis mediante la reacción de zinc con ácido clorhídrico.

Electrólisis del agua
Se realiza la electrólisis del agua usando bicarbonato disuelto para aumentar la conductividad. Se emplean varios electrodos de grafito e hierro para comprobar su eficacia. En el electrodo donde aparece oxígeno siempre aparecen problemas, sise usan electrodos de grafito reaccionan y si se usan los de hierro se oxidan, Habría que emplear electrodos mejores.

Reacción de ácido clorhídrico con zinc

Se pretende calcular qué cantidad de cloro reacciona con una cierta cantidad de zinc para comprobar en qué proporción lo hacen, Se pesa un cantidad de zinc ( alrededor de un gramo ) y se añade ácido clorhídrico en exceso hasta consumir el zinc. Se evapora la disolución y se pesa el cloruro de zinc formado, al que se le resta la masa de zinc inicial. Dos grupos consiguen hacerlo y les sale una proporción zinc - cloro parecida a la teórica.

Reacción de vinagre con bicarbonato de sodio

Se pretende comprobar si la cantidad de dióxido de carbono desprendida en la reacción es proporcional a la cantidad de reactivos. Para ello se hacen reaccionar distintas cantidades de vinagre con una cantidad de bicarbonato y se recoge el gas en un globo.

Primer Día: La medida. 04 de marzo de 2016

En la primera sesión se realizaron experiencias sencillas, para que los alumnos se familiaricen con los principales instrumentos de un laboratorio ( medidas de volúmenes de líquidos, cálculo de densidades, etc...) y con las normas básicas de seguridad .
Se practicó el uso del calibre o pié de rey, se hicieron varias pesadas con la balanza.

Se realizaron varias mediciones de líquidos usando diferentes utensílios de laboratorio (pipetas, matraces, buretas, vasos de precipitados, densímetros, etc... )

La falta de experiencia provocó el deterioro de varios matraces y densímetros.

Por último, para amenizar la jornada, se estuvo practicando el corte y el doblado de tubos de cristal con fuego.