Séptimo día: Pilas y electrolisis. 27 de mayo de 2016

Hoy pretendemos estudiar el funcionamiento de las pilas  y el manejo de voltímetros. Qué voltaje proporcionan si se conectan en serie o en paralelo. También intentaremos familiarizarnos con la electrólisis, que es el proceso inverso de las pilas.

1) Voltaje de pilas en serie y en paralelo.

Se investiga el funcionamiento de las bombillas en un circuito comprobando que debe estar cerrado para poder funcionar

Se mide el voltaje de varias pilas. En serie los voltajes se suman

En paralelo NO se suman los voltajes, el voltaje es el mismo.

Se puede comprobar que las pilas comerciales de 4,5 V y 9 V son en realidad varias pilas de 1,5 V conectadas en serie.

2) Pila con limones.

 Para fabricar una pila se necesitan dos metales distintos, uno que se reduzca (capture electrones) y otro que se oxide ( pierda electrones ) y un medio salino que permita que circule la carga dentro del circuito.

Vamos a usar electrodos de Zn y de Cobre usando el jugo del interior del limón como puente salino.

Se puede comprobar que el voltaje producido por un limón es de 0,93V

Si conectamos dos limones en serie el voltaje producido es el doble.

3) Pila de Daniell.
Se construye una pila de Daniell usando un electrodo de Zn sumergido en una disolución de sulfato de Zn 0,1 M y otro electrodo de Cu sumergido en una disolución de sulfato de cobre 0,1 M.

El voltaje obtenido es de 1,07 V muy próximo al teórico previsto de 1,10 V

Al conectar dos pilas de Daniell en serie se suman los voltajes ( 2,12 V)

Se prueban otras combinaciones de electrodos y se comprueba que la pila de Daniell es la que proporciona más voltaje.

4) Pila de Volta.
Se realiza la pila de volta "apilando" electrodos de Zn y Cu con puentes trozos de papel de filtro empapados en vinagre ( puente salino ). El voltaje obtenido es   1,19  V

5) Electrolisis.

Es el proceso inverso de las pilas. Se usa una corriente eléctrica para realizar una reacción química. 

Se conecta el objeto que se quiere bañar en metal al polo negativo de la pila y se sumerge en una disolución de ese metal.